L'objectif d'un titrage est de déterminer une quantité de matière que l'on ne connait pas d'une espèce chimique grâce à une transformation chimique appelée réaction support du titrage.
Cette réaction doit être rapide, totale et spécifique à l'espèce chimique titrée.
Elle est du type : a A + b B ➔ c C
ou bien du type : a A + b B ➔ c C + d D
Lors d'un titrage, il faut déterminer expérimentalement l'équivalence, c'est à dire le moment où le réactif titré initialement présent et le réactif titrant qui a été ajouté ont été entièrement consommés.
On montre qu'à l'équivalence, le réactif titré et le réactif titrant ont été mélangés dans les proportions stoechiométriques.
Et dans ce cas nA /a = (nB)_E / b
L'indice E signifie à l'équivalence.

Astuces :

Dans un exercice sur les titrages il y a souvent 3 étapes :
1. Trouver la valeur du volume équivalent V_E de la solution titrante.
(la technique change avec le type de titrage : pH-métrique, conductimétrique, colorimétrique)
2. Utiliser cette valeur pour calculer nA présent dans la prise d'essai.
3. Utiliser la valeur de nA et les indications de l'énoncé au sujet de dilutions, masse utilisée etc.

exemples exercice :

reponse exercice :

Ex 1 :