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TS : Chapitre 3 Réactions par échange de protons

vendredi 21 septembre 2018, par SC

Les TPs du chapitre :

L’ion H+ n’existe pas en solution, il est immédiatement capté par une des innombrables molécules d’eau.


Capture

L’échelle de pH est une échelle logarithmique.


Capture02

Exemple de réaction d’un acide avec l’eau :


reaction1

Exemple de réaction d’une base avec l’eau :


reaction2

Comptes-Rendus de TP :

Jeudi 6 octobre : TP n°5 détermination de la constante d’acidité d’un acide faible


2016_2017_constante acidité

Résultats obtenus pour une solution d’acide éthanoïque de concentration 1,0.10-2 mol/L. l’abscisse x vaut log([ion éthanoate]/[acide éthanoïque])
Valeur du pKA = 4,46 +- 0.07
Les pH-mètres du lycée ont tendance à mesurer 0,2_0,3 unités de pH trop bas.

Série de compte-rendus réalisés les années précédentes :


image161_mini

Document général techniques de TP et protocoles :


Livret_TP version R33

TP n°6 jeudi 14 octobre
construction expérimentale des courbes de prédominance des formes acides et basiques d’un indicateur coloré.
détermination de son pKa
méthode spectrophotométrique


TP7_1


TP7_2


TP7_3


TP7_4


TP n°6 détermination pKa

TP n°4 jeudi 1 octobre
premières mesures de pH
distinction acide fort/acide faible
effet de la dilution sur le pH


TP n°5 acides bases

Animations et petits logiciels

Une animation pour faire le lien entre la valeur du pH mesuré et la présence des espèces chimiques, H3O+, OH- et H20.
en haut à gauche, choisir un milieu
règle centrale valeur du pH
à droite on peut fixer les concentrations ( à noter que [H3O+]x[OH-] est effectivement constant)
en bas à gauche cocher visualisation des molécules