1eSTL Chap 1 : Isotopes. Masse molaire

Utiliser l’animation ci-dessous :
Isotopes de l’hydrogène :
 cliquer sur isotopes, par défaut le noyau d’hydrogène est proposé.
 cliquer sur abondance dans la nature et sur symbole
 attraper et déposer un neutron dans le noyau. Quel est le symbole de cet isotope ? Son abondance ?
 attraper un autre neutron. Quel est le symbole de cet isotope ? Son abondance ?
 ajouter un 3ieme neutron. Ce noyau existe-t-il ?

Isotopes de l’oxygène :

Utiliser l’animation ci-dessous pour trouver quels isotopes existent pour le carbone et l’oxygène , ainsi que leur pourcentages, leur stabilité.

Mélanges d’isotopes
 Utiliser maintenant la partie mélange de l’animation.
 cocher l’option mélange dans la nature
 Parmi les éléments proposés, lesquels sont un mélange d’isotopes dans la nature ?
 Utiliser l’animation ci-dessous pour retrouver la masse molaire atomique de l’élément chlore.

L’amu, UMA en français unité de masse atomique, 1 amu = 1,661.10^-7 kg

Extraits du programme 2019 pour spécialité physique chimie mathématiques de la 1 STL

Isotopes. Masse molaire

 Déterminer la composition du noyau des isotopes d’un élément chimique à partir du nombre de masse A et du numéro atomique Z.
 Déterminer la valeur de la masse molaire d’un élément chimique à partir de sa composition isotopique.
 Déterminer la valeur de la masse molaire d’une espèce chimique à partir de sa formule brute.