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1eSTL Chap 15 : Autoprotolyse de l’eau
vendredi 5 juillet 2019, par
Extraits du programme 2019 pour spécialité physique chimie mathématiques de la 1 STL
Autoprotolyse de l’eau ; constante d’autoprotolyse de l’eau. pKa d’un couple acide-base ; domaines de prédominance. Solutions tampons
Écrire l’équation de la réaction d’autoprotolyse de l’eau.
Connaître la relation Ke= [H3O+][HO-] et la valeur de Ke à 25°C pour en déduire le pH de l’eau pure.
Définir le pKa d’un couple acide/base comme étant le pH d’une solution équimolaire d’acide faible et de base faible conjugués.
Identifier l’espèce prédominante d’un couple acide/base en fonction du pH du milieu et du pKa du couple, notamment dans le cas des acides α-aminés.
Citer les propriétés d’une solution tampon.
Capacité expérimentale :
préparer une solution tampon par mélange de solutions d’un acide et de sa base conjuguée.