Constitution de la matière

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Extraits du programme 2019 pour spécialité physique chimie mathématiques de la 1 STL
Solvants usuels. Dissolution d’une espèce moléculaire ou ionique ; bilan de matière.
Citer et identifier des solvants polaires et apolaires usuels.
Décrire la dissolution d’une espèce ionique ou moléculaire en faisant intervenir les liaisons intermoléculaires entre soluté et solvant.
Modéliser par une équation de réaction la dissolution d’une espèce (...)

Utiliser l’animation ci-dessous pour déterminer la solubilité molaire du chlorure de sodium (sodium chloride en anglais).
Utiliser l’animation ci-dessous pour déterminer quel est le soluté (parmi ceux proposés) ayant la plus grande solubilité molaire.
L’eau de la mer morte a une concentration en masse en chlorure de sodium d’environ 275g/L. Cette eau est-elle saturée en sel ?
Extraits du programme 2019 pour spécialité physique chimie mathématiques de la 1 STL
Solubilité. Solution saturée. Influence (...)

Les électrons de valence correspondent à la totalité des électrons de la couche électronique externe (la dernière à avoir été remplie), notée en caractères gras sur l’exemple.
L’atome d’azote N (Z = 7) a pour configuration électronique 1s2 2s2 2p3. Avec les notation de l’ancien programme, on écrit (K)2(L)5, en fait K correspond à la couche 1, L correspond à la couche 2.
La représentation (ou formule) de Lewis permet de visualiser la répartition les électrons de valence de chacun des atomes d’un édifice (...)

Définition (source Wikipedia) En chimie, l’électronégativité d’un atome est une grandeur qui caractérise sa capacité à attirer les électrons lors de la formation d’une liaison chimique avec un autre élément. La différence d’électronégativité entre ces deux éléments détermine la nature de la liaison covalente. L’élément le plus électronégatif est le fluor avec une électronégativité de 4,0. Les éléments N et C sont plutôt moyennement électronégatifs avec respectivement 2,1 et 2,5. L’élément sodium Na est peu (...)

Énoncé du TP n°2 :
Exemple de sujet de DST sur les chapitres 1 et 2 :
Extraits du programme 2019 pour spécialité physique chimie mathématiques de la 1 STL
Masse volumique, densité, pureté. Quantité de matière. Concentration. Dilution.
Déterminer la masse d’un échantillon liquide ou solide à partir de sa densité ou de sa masse volumique.
Déterminer une quantité de matière à partir du volume ou de la masse d’un solide ou d’un liquide en tenant compte de sa pureté.
Connaître et exploiter (...)

Utiliser l’animation ci-dessous : Isotopes de l’hydrogène : cliquer sur isotopes, par défaut le noyau d’hydrogène est proposé. cliquer sur abondance dans la nature et sur symbole attraper et déposer un neutron dans le noyau. Quel est le symbole de cet isotope ? Son abondance ? attraper un autre neutron. Quel est le symbole de cet isotope ? Son abondance ? ajouter un 3ieme neutron. Ce noyau existe-t-il ?
Isotopes de l’oxygène :
Utiliser l’animation ci-dessous pour trouver quels isotopes existent (...)

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Extraits du programme 2019 pour spécialité physique chimie mathématiques de la 1 STL
Atome de carbone asymétrique.Énantiomérie.
Identifier un atome de carbone asymétrique.
Définir une relation d’énantiomérie.
Dessiner la représentation de Cram de deux énantiomères.
Capacités expérimentales/numériques : reconnaître deux énantiomères dans le cas d’un seul atome de carbone asymétrique, à partir de modèles moléculaires ou à l’aide d’un logiciel de (...)

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Extraits du programme 2019 pour spécialité physique chimie mathématiques de la 1 STL
Fonction chimique.Nomenclature de molécules organiques. Acide α-aminé, acide gras
Associer les fonctions alcool, aldéhyde, cétone, acide carboxylique et amine à un groupe caractéristique.
Associer le nom d’une molécule organique non cyclique à sa formule semi-développée.
Identifier et représenter un acide α-aminé et un acide (...)

Extraits du programme 2019 pour spécialité physique chimie mathématiques de la 1 STL
Formules chimiques de molécules organiques : chaîne carbonée, groupe caractéristique. Isomérie. Représentation de Cram. Conformations.
Écrire les formules développées, semi-développées et topologiques de molécules organiques.
Repérer les groupes caractéristiques dans une formule chimique donnée.
Identifier des isomères de chaîne, de position ou de fonction.
Dessiner la représentation de Cram de différents conformères (...)