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Progresser en chimie,
conslider ses bases,
un exercice quotidien.
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La masse molaire
Définition : La masse molaire est la masse d'une mole d'entités identiques.
Abréviation : M et Unité : g.mol-1
Pour un atome,
la valeur se trouve directement dans la classification périodique ou dans d'autres bases de données.
Pour une molécule,
on effectue l'addition de toutes
les masses molaires atomiques des atomes liés dans cette molécule.
Pour un ion,
c'est la même valeur que l'entité non chargée.
(On n'est pas à 3 électrons près !)
Astuces :
L'erreur classique est de chercher dans la classification périodique des éléments, la valeur de M pour une molécule.
Les masses molaires ne sont pas des nombres entiers, elles sont en général données au dizième près. En effet, l'existence d'isotopes conduit à des valeurs telles que 24,3 ou 35,5 g.mol-1 pour le magnésium et le chlore.
Il est recommandé de mémoriser les valeurs les plus courantes :
- 1,0 g.mol-1 pour l'élément H
- 12,0 g.mol-1 pour l'élément C
- 16,0 g.mol-1 pour l'élément O
Exercice 1 :
Calculer la masse molaire d'une molécule de
formule brute C3H8O2
Exercice 2 :
Calculer la masse molaire du composé ionique
CuSO4,5H2O.
Exercice 3 :
Retrouver la masse molaire atomique du chlore qui est composé de 75% de l'isotope 35 et 25% de l'isotope 37.
Voir/Masquer la solution
Réponse exercice 1 :
M(C3H8O2) = 3 MC + 8 MH + 2 MO
= 3 x 12,0 + 8 x 1,0 + 2 x 16,0 = 76,0 g.mol-1
Attention : le résultat est donné avec une décimale, tout comme les
valeurs numériques initiales.
Réponse exercice 2 :
M(CuSO4,5H2O) = MCu + MS + 9 MO + 10 MH
= 63,5 + 32,1 + 9 x 16,0 + 10 x 1,0
= 249,6 g.mol-1
Attention : En tout, ce composé possède 9 éléments O.
Ne pas oublier le ",6" dans le résultat.
Réponse exercice 3 :
Pour l'isotope 35, la masse molaire est 35,0 g.mol-1 pour l'isotope 37, elle vaut 37,0 g.mol-1 .
En tenant compte du mélange 75% - 25%, on calcule
(75 x 35,0 + 25 x 37,0) / 100 = 35,5 g.mol-1
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