La valeur de la masse molaire M est une donnée très importante dans les exercices. Il faut bien comprendre que la masse molaire d'une substance, c'est la masse d'une mole, la masse de chaque mole de cette substance.
Si vous disposez d'une masse m>M, votre échantillon fait plus d'une mole.
Et inversement.

Vous connaissez la valeur de la masse molaire M de la substance ? à une masse m de cette substance correspond la quantité de matière n :

Astuces :

On peut utiliser cette relation pour une masse de gaz, une masse de solide, une masse de liquide pur, une masse de soluté... Dès qu'on connait la masse d'une substance en fait.

Gardez toujours les unités en tête : gramme divisé par mole donne gramme par mole (g/mol qui s'écrit aussi g.mol^-1)
La masse molaire du soufre est M = 32 g/mol.

1,0 mole de soufre, soit 32g	4 fois 0,25 mol de soufre soit 4 parts de 8g	0,10 mole de soufre soit 3,2g

Exercice 1 :

Déterminer la quantité de matière n de 10,5g d'eau. Masse molaire 18,0 g.mol^-1

Exercice 2 :

Quelle est la masse m de 0,15 mol de saccharose ? Masse molaire 342,0 g.mol^-1

Réponse ex 1:

$n=\frac{m}{M}=\frac{10,5g}{18{g.mol}^{-1}}=0,5833333$
donc n = 0,5833333 = 0,583 mol avec 3 chiffres significatifs

Réponse ex 2:

m = n x M = 0,15 mol x 342,0g/mol = 51,3 g