La densité d et la masse volumique ρ sont intimement liées. L'une et l'autre caractérisent la substance utilisée.
La masse volumique ρ d'une substance liquide est la masse de l'unité de volume de cette substance. Selon les cas, son unité peut être le g/L ou le kg/m³ ou le g/mL.
La densité d est un nombre sans unité qui compare la masse volumique d'un liquide à la masse volumique de l'eau pure.

Application :

Il faut se souvenir que la masse d'1,00 mL d'eau est 1,00 gramme,
donc la densité de l'eau est d = 1,00
et la masse volumique de l'eau est ρ = 1,00 g/mL.
Ce qui n'est pas vrai pour les autres substances. Par contre, la densité des autres substances est en général assez proche de 1.

Echantillons de 20g de plusieurs liquides, alcool, huiles, eau, glycérine : les volumes sont différents.
En pratique, la masse volumique en g.mL^-1 est directement la valeur de la densité.
La valeur de la masse volumique en g.L^-1 est 1000 fois plus grande que celle en g.mL^-1, puisque la masse d'un litre est 1000 fois celle d'un mL.

Exercice 1 :

le cyclohexane a pour densité d = 0,78. Quelle est sa masse volumique ?

Exercice 2 :

le dichlorométhane a pour densité d = 1,33. Quelle est la masse de 25mL de dichlorométhane ?

Réponse ex 1 :

La valeur de la densité est 0,78. La masse volumique de cette substance est 0,78 gramme par millilitre, soit ρ = 0,78 g.mL^-1

Réponse ex 2 :

La densité du dichlorométhane est 1,33. Chaque mL de ce liquide a une masse de 1,33 g. Donc pour 25mL, m = 25 x 1,33 g = 33,25 g = 33,2 g