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Quantité de matière d'un liquide

Le dichlorométhane est un solvant organique, sa masse molaire est M = 84,9 g.mol-1 et sa densité est 1,3. Les 3 flacons ci-contre, volumes 500mL, 100mL, 35mL contiennent du dichlorométhane pur, mais en quantités différentes. L'indication d = 1,3 permet de dire que la masse volumique est r = 1,3 g/mL Cette quantité de matière dépend du volume de liquide et Si le liquide n'est pas vraiment pur, la teneur est donnée par un pourcentage (93% par exemple), et on multiplie la valeur précédente par le pourcentage

Application :

Attention : il est fréquent que les élèves utilisent par réflexe la relation n = C x V relative aux solutés. Relation qui est hors sujet ici. Ni solution, ni solvant, ni soluté, mais un liquide pur.

Exercice 1 :

On prélève 22,5 mL de cyclohexane de densité d = 0,78. Quelle est la quantité de matière ?
masse molaire : M = 84,0 g.mol^-1

Exercice 2 :

On peut lire sur une bouteille d'acide nitrique d = 1,33 et %massique = 52,5%. Calculer n pour 34,0 mL.
masse molaire M = 63,0 g.mol^-1

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Réponse ex 1 :

Il s'agit d'un liquide pur caractérisé par sa densité et un volume prélevé.

Réponse ex 2 :

Ex 2 : situation semblable à l'exercice précédent, mais seulement 52,5% est de l'acide nitrique :

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