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Quantité de matière d'un gaz

Le volume occupé par une quantité de gaz ne dépend pas du type de gaz, mais il dépend de la température T et de la pression P.

On utilise donc le volume d'une mole de gaz à la température de 20°C et à la pression de 1 atm comme volume de référence.
Le volume molaire V_M est le volume d'une mole de gaz.
La valeur du volume molaire V_M est donnée dans les énoncés, souvent 24,0 L.mol^-1 à 20°C et 1 atm.
Lorsqu'on dispose d'un volume V de gaz, on utilise la relation suivante :
$n=\frac{V}{Vm}$

Astuces :

Si on connait la masse de gaz, il est également possible d'utilier la masse molaire avec
n = m / M

190g de gaz butane sous pression, masse molaire 16 g.mol^-1
soit environ 12 moles.
Une fois encore, il faut faire attention et ne pas confondre V_solution, V_liquide, V_gaz et V_M
Il faut donc écrire complètement les abréviations.

Exercices :

Exercice 1 : Combien y a-t-il de moles de CO₂ (dioxyde de carbone) dans 4,2 litres ? avec V_m = 24,0 L.mol^-1

Exercice 2 : Combien y a-t-il de moles de gaz O₂, N₂, H₂ dans 4,2 litres à 20°C et 1 atm?

Exercice 3 : Une réaction chimique fournit n = 15,2 mol de gaz ammoniac NH₃. Quel volume ce gaz occupe-t-il ? avec V_m = 24,0 L.mol^-1

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Réponse ex 1:

Réponse ex 2:

A 20°C et 1 atm le volume molaire vaut V_m = 24,0 L.mol^-1,
comme dans l'exexrcice précédent.
La quantité de matière de gaz est la même dans les 3 cas : n = 0,18 mol

Réponse ex 3:

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