Les solides ioniques sont des composés électriquement neutres constitués de cations et d'anions. Par exemple, le chlorure de sodium NaCl_s, le sulfate de cuivre CuSO₄.
Ces composés sont très solubles dans l'eau et après la dissolution les ions sont dispersés et hydratés.
NaCl_(s) libère les ions Na⁺_(aq) et les ions chlorure Cl^-_(aq)
CuSO_4(s) libère les ions cuivre (II) Cu²⁺_(aq) et les ions sulfate SO₄^2-_(aq)

Exemple :

L'équation de dissolution de Fe₂(SO₄)_3(s) est :
Une mole du composé Fe₂(SO₄)₃ se dissous en libérant 2 mol d'ions Fe³⁺ et 3 mol d'ions SO₄^2-.
Donc, si on prépare une solution de concentration en soluté apporté C = 0,12 mmol.L^-1.
après dissolution, le concentration effectve des ions dans la solution est :
[Fe³⁺] = 2 x C = 0,24 mmol.L^-1 et [SO₄^2-] = 3 x C = 0,36 mmol.L^-1

Important :

Si on a 5 vélos et que l'on démonte les roues, on a bien 5 cadres et 10 roues.
Cette fiche ne dit que cela... pour les composés ioniques.
En fonction de la formule du composé ionique, les ions dissociés (toujours un cation et un anion) peuvent être dans des quantités différentes.
Toujours dans des proportions entières : fois 1 ou fois 2 ou fois 3

Exercice 1 :

Lorsqu'on mélange en solution aqueuse du BaCl_2(s), du chlorure de fer III, du sulfate de calcium, quelles sont les espèces chimiques dissoutes ?

Exercice 2 :

Une solution de chlorure de baryum est réalisée avec une concentration en soluté apporté C = 0,027 mol.L^-1. Quelle est la concentration des ions dans cette solution ?