Il y a réaction d'oxydation-réduction lorsqu'un réactif perd des électrons au profit d'un autre réactif.
Le réactif qui perd les électrons est appelé réducteur et on dit qu'il est oxydé.
Le réactif qui gagne les électrons est appelé oxydant et on dit qu'il est réduit.
Lors de la réaction, le réactif oxydant est transformé en une espèce chimique plus riche en électrons.
De même, le réactif réducteur est transformé en une espèce chimique plus pauvre en électrons.
D'une façon générale, avec un couple Ox1/Red1 et un couple Ox2/Red2 ,
de demi-équations Ox1 + n1 e- = Red1 et Ox2 + n2 e- = Red2 ,
qui vont échanger le nombre n1 x n2 d'électrons.
On peut envisager les réactions :
n2 Ox1 + n1 Red1 ➔ n2 Red1 + n1 Ox2
ou
n2 Red1 + n1 Ox2 ➔ n2 Ox1 + n1 Red1
L'une des 2 est spontannée, l'autre doit être contrainte.

Astuce :

C'est assez technique, avec un vocabulaire précis et incontournable. Il faut commencer par là : le vocabulaire.
Ensuite toujours se demander qui sont les 2 REACTIFS dans mon exercice,
lequel est un oxydant
lequel est un réducteur.
Et appliquer les définitions.
Avant d'ecrire l'équation bilan, une des demi-équations doit avoir les e- à gauche, l'autre demi-équation doit avoir les e- à droite.

Exercices

Exercice 1 : Ecrire les demi-équations pour les couples suivants :
Ce⁴⁺/Ce³⁺
I^- et I₂
S₂O₃^2- et S₄O₆^2-
Cr₂O₇^2-/Cr³⁺

Exercice 2 : A partir des demi-équations données, écrire l'équation bilan des réactions d'oxydo-réduction entre :
1. Le zinc Zn et les ions argents Ag⁺
2. Les ions H⁺ et le fer Fe
3. le diode I₂ et les ions thiosulfate S₂O₃^2-
Données :
Zn²⁺ + 2e^- = Zn
I₂ + 2 e^- = 2 I^-
Fe²⁺ + 2 e^- = Fe
2 H⁺ + 2 e^- = H₂
Ag⁺ + e^- = Ag
S₄O₆^2- + 2 e^- = 2 S₂O₃^2-

Exercice 3 : Ecrire l'équation de la transformation entre S₂O₃^2- et Cr₂O₇^2- en milieu acide.

Réponses exercices :

Ex 1
Ce⁴⁺ + e^- = Ce³⁺
I₂ + 2 e^- = 2 I^-
S₄O₆^2- + + 2 e^- = 2 S₂O₃^2- (S₂O₃^2- est donc un réducteur)
La dernière est nettement plus compliquée : en milieu acide,
Cr₂O₇^2- + 14 H⁺ + 6 e^- = 2 Cr³⁺ + 7 H₂O


Ex 2 : Le zinc est réactif, il est écrit à gauche. Zn = Zn²⁺ + 2 e^-
Les ions argent sont réactifs, on les écrit à gauche aussi. Ag⁺ + e^- = Ag
Le nombre d' e^- perdu par Zn est égal au nombre d'e^- gagnés par 2 ions argent.
Zn = Zn²⁺ + 2 e^-
2 Ag⁺ + 2 e^- = 2 Ag
Finalement :
Zn + 2 Ag⁺ ➔ Zn²⁺ + 2 Ag
2. 2 H⁺ + Fe ➔ H₂ + Fe²⁺

3. I₂ + 2 S₂O₃^2- ➔ 2 I^- + S₄O₆^2-

Ex 3
En lisant la question, on comprend que S₂O₃^2- est un réactif.
La demi-équation est donnée dans l'exercice 2, il faut la recopier dans le bon sens. 2 S₂O₃^2- = S₄O₆^2- + 2 e^-
La deuxième équation est :
Cr₂O₇^2- + 14 H⁺ + 6 e^- = 2 Cr³⁺ + 7 H₂O
Le nombre d'électrons échangés doit être le même , 6 ici :
6 S₂O₃^2- = 3 S₄O₆^2- + 6 e^- Cr₂O₇^2- + 14 H⁺ + 6 e^- = 2 Cr³⁺ + 7 H₂O
Ce qui permet d'écrire le bilan :
6 S₂O₃^2- + Cr₂O₇^2- + 14 H⁺ ➔ 3 S₄O₆^2- + 2 Cr³⁺ + 7 H₂O

Cacher la solution