Les coefficients stoechiométriques indiquent les proportions entre les réactifs. (ils indiquent aussi les proportions entre les produits) Le mélange est dit stoechiométrique lorsque les réactifs sont dans les proportions a et b, Si un réactif est pris en proportion plus grande que la proportion stoechiométrique, il est en excès.
Si un réactif est pris en proportion plus petite que la proportion stoechiométrique, il est en défaut.

Astuce :

Sur ce diagramme, le tracé rouge et le tracé bleu représentent les 2 réactifs.
Sont-il dans des quantités égales au départ ?
Non, le réactif rouge est en quantité deux fois plus importantes que le réactif bleu.
Sont-ils dans les proportions stoechiomtriques ?
Oui, les deux atteignent la valeur 0 (on dit qu'ils sont totalement consommés) en même temps.

Exercice :

1. Le mélange est initialement constitué de 0,152 mol de NH₃ et 0,114 mol de O₂.
Quelle est la composition du mélange après transformation ?
2. Le mélange intial est 0,23 mol de NH₃, 0,20 mol de O₂. Même question.

Réponse exercice :