Il y a réaction acido-basiques lorsqu'un réactif perd un proton au profit d'un autre réactif.
Un proton est en fait un ion hydrogène H⁺
Le réactif qui perd un proton est appelée un acide
Le réactif qui gagne un proton est appelée une base.
Un acide doit donc réagir avec une base et une équation de réaction acido-basique est toujours de la forme :
acide1 + base2 ➔ base1 + acide2
Les indices 1 et 2 illustrent le fait que acide1 et base1 forment un couple acide/base et que acide2 et base2 forment aussi un couple. Cette notion de couple est importante : quand acide1 réagit et perd un proton, c'est toujours en base1 qu'il se transfome.

Astuces :

Dans un couple, l'acide est toujours plus riche en H que la base.
Un acide quelconque est souvent noté AH, sa base conjuguée est alors A^-
et le couple formé est AH/A^-
et la demi équation est AH = A^- + H⁺ écrite dans le sens acide donne base
A^- + H⁺ = AH dans le sens base donne acide.

exemples exercice :

Ex 1 : Quels sont les couples acide/base parmi les propositions suivantes ?
H₂0₂/H₂O
H₂0/O₂
H₂O/OH^-
H₂O/H₂
H₃O⁺/H₂

Ex 2 : la solution aqueuse d'acide borique HBO₂ est utilisée comme antiseptique occulaire léger.
a/ Quelle est la formule de sa base conjuguée ?
b/ Ecrire la demi-équation acido-basique du couple acide borique/ion borate.

Ex 3 : a/ L'ammoniac NH₃ forme un premier couple avec l'ion ammonium NH₄⁺. Dans ce couple, l'ammoniac est-il un acide ou une base ?
b/ Ecrire la demi équation acido-basique de ce couple.
c/ L'ion amidure de formule NH₂^- forme un couple acido-basique avec l'ammoniac.
Ecrire la demi-équation acido-basique associée à ce couple.
d/ L'ammoniac est-il un acide ou une base dans ce couple ?

Ex 4 : a/ Ecrire l'équation de la réaction entre l'acide borique et l'eau.
b/ Ecrire l'équation de la réaction entre l'ammoniac et l'eau.

Réponses exercices :

Ex 1 : Entre un acide et sa base conjuguée, il y a 1 proton H⁺ d'écart. Donc l'acide et la base ne peuvent pas avoir la même charge électrique.
- H₂0₂/H₂O
Non, même charge électrique et 1 élément O d'écart
- H₂0/O₂
Non, même charge électrique et ça ne va pas pour les éléments
- H₂O/OH^-
Oui, H₂O perd 1 proton H⁺ pour donner OH^-
- H₂O/H₂
Non, même charge électrique et 1 élément O d'écart
- H₃O⁺/H₂O
Oui, H₃O⁺ perd 1 proton H⁺ pour donner H₂O

Ex2 a : L'acide borique HBO₂ perd 1 proton H⁺ pour donner BO₂^-
Ex2 b : HBO₂ ➔ H⁺ + BO₂^-

Ex3 a : Si NH₃ gagne un proton H⁺, on obtient NH₄⁺.
L'ammoniac dans ce cas est une base.
Ex3 b : NH₃ + H⁺ ➔ NH₄⁺.

Ex3 c : Comparons les formules de NH₂^- et NH₃
Si NH₃ perd 1 proton H⁺, on obtient NH₂^-
Ex3 d : NH₃ ➔ NH₂^- + H⁺
L'ammoniac dans ce cas est un acide.

Ex4 a : Demi-équation pour l'acide borique : HBO₂ ➔ H⁺ + BO₂^- Demi-équation pour l'eau en tant que base : H₂O + H⁺ ➔ H₃O⁺ Equation bilan acido-basique HBO₂ + H₂O ➔ BO₂^- + H₃O⁺
Ex4 b : Demi-équation pour la base ammoniac : NH₃ + H⁺ ➔ NH₄⁺ Demi-équation pour l'eau en tant qu'acide : H₂O ➔ H⁺ + OH^- Equation bilan acido-basique NH₃ + H₂O ➔ NH₄⁺ + OH^-