Dans une transformation chimique, des liaisons covalentes sont rompues et d'autres se forment lorsque des entités chimiques interagissent.
L'équation bilan symbolise la transformation chimique par une flèche. Les réactifs sont écrits à gauche, les produits à droite de cette flèche. L'équation bilan exprime les lois de conservation des éléments chimiques et de conservation de la charge électrique lors d'une transformation chimique. Elle doit donc être ajustée avec des coefficients stoechimoétriques (a, b, c, d). Les mêmes éléments, avant la transformation et après la transformation :
Qui s'écrira :
1 CH₄ + 2 O₂ ➔ 1 CO₂ + 2 H₂O

Astuces :

Bien comprendre que : les formules des entités chimiques (écrites en noir) ne sont pas modifiables.
Seuls peuvent être modifiés les coefficients (écrits en bleu).
Lorsqu'on écrit 2 H₂O, il faut compter en tout 4 atomes H et 2 atomes O.

Exercices :

Exercice 1 : Equilibrer les équations suivantes
S + O₂ ➔ SO₃
NH₃ + O₂ ➔ N₂ + H₂O
CO + Fe₃O₄ ➔ CO₂ + Fe

Réponse exercice :