Term ST2S Chapitre 3 : Comment la qualité de l’eau est-elle contrôlée ?

Extraits du programme de Terminale ST2S Chimie et Santé

Solubilité de substances ioniques dans l’eau.
Conductivité d’une eau et d’une solution aqueuse ionique.
Concentration ionique en masse.

Concentration ionique en quantité de matière.
Composition d’une eau.
Équivalence d’un dosage par titrage.

Expliquer la solubilité des composés ioniques dans l’eau.
Interpréter qualitativement la conductivité de l’eau pure, d’une eau en milieu naturel, d’une solution aqueuse ionique, en lien avec sa composition ionique.
Distinguer l’usage d’une eau distillée de celui d’une eau déminéralisée (désionisée).

Mettre en oeuvre des mesures de conductivité montrant
l’influence des espèces ioniques en solution et de leur concentration en quantité de matière.
Mettre en oeuvre un dosage conductimétrique d’une espèce ionique (sulfate, nitrate, ion métallique, etc.) présente dans une eau. Interpréter qualitativement l’allure d’une courbe de dosage conductimétrique. Repérer et exploiter l’équivalence.
Extraire et exploiter des informations concernant les critères physico-chimiques de la potabilité d’une eau.
Extraire et exploiter des informations relatives aux effets des activités humaines sur la qualité chimique de l’eau dans les milieux aquatiques et marins, en s’appuyant sur quelques paramètres (salinité, pH, température, gaz dissous, hydrocarbures, matières plastiques, etc.).